المنهج السعودي
المنهج العراقي
المنهج المصريالتمذوب - الكيمياء - سادس اعدادي
احسب قيمة pOHلمحلول نترات الأمونيوم بتركيز M 0.5. هل المحلول حامضي أم قاعدي
التمذوب
شرح التمذوب
أنواع الأملاح
شرح أنواع الأملاح
أملاح لقواعد قوية وحوامض قوية
شرح أملاح لقواعد قوية وحوامض قوية
عند تفاعل حامض مع قاعدة يسمى هذا التفاعل بتفاعل التعادل
التأين الجزئي لجزيئات الماء
شرح التأين الجزئي لجزيئات الماء
أملاح لقواعد قوية وحوامض ضعيفة
شرح أملاح لقواعد قوية وحوامض ضعيفة
التحلل المائي لأيون الخلات
ما قيمة ثابت التحلل المائي لملح خلات الصوديوم إذا علمت أن ثابت تفكك حامض الخليك (Ka)CH3COOH=1.8*10^-5 وثابت الحاصل الأيوني للماء (Kw=1.0*10^-14)
شرح ما قيمة ثابت التحلل المائي لملح خلات الصوديوم إذا علمت أن ثابت تفكك حامض الخليك (Ka)CH3COOH=1.8*10^-5 وثابت الحاصل الأيوني للماء (Kw=1.0*10^-14)
التركيز المولاري للملح
احسب قيمة pH محلول لملح خلات الصوديوم تركيزه M 0.01 في درجة حرارة 25C، علما بأن قيمة (Ka)CH3COOH=1.8*10^-5
شرح احسب قيمة pH محلول لملح خلات الصوديوم تركيزه M 0.01 في درجة حرارة 25C، علما بأن قيمة (Ka)CH3COOH=1.8*10^-5
احسب تركيز أيون الهيدروكسيد للمحلول المائي لملح سيانيد البوتاسيوم تركيزه mole/L 0.1. هل الحلول حامضي أم قاعدي
شرح احسب تركيز أيون الهيدروكسيد للمحلول المائي لملح سيانيد البوتاسيوم تركيزه mole/L 0.1. هل الحلول حامضي أم قاعدي
للطالب اختيار العلاقة حسب ما يطلب منه في السؤال، إذا كان المطلوب حسابHأو pH، وأن استعمال أي منهما يوصل إلى نفس النتيجة.
أملاح لقواعد ضعيفة وحوامض قوية
عملية التحلل المائي لأيون الأمونيوم
كم هي قيمة pH محلول كلوريد الأمونيوم تركيزه mole/L 0.2 إذا علمت أن قيمة ثابت تفكك القاعدة الضعيفة (Kb)NH3=1.8*10^-5
شرح كم هي قيمة pH محلول كلوريد الأمونيوم تركيزه mole/L 0.2 إذا علمت أن قيمة ثابت تفكك القاعدة الضعيفة (Kb)NH3=1.8*10^-5
حل مثال كم هي قيمة pH محلول كلوريد الأمونيوم تركيزه mole/L 0.2 إذا علمت أن قيمة ثابت تفكك القاعدة الضعيفة (Kb)NH3=1.8*10^-5
احسب قيمة pOHلمحلول نترات الأمونيوم بتركيز M 0.5. هل المحلول حامضي أم قاعدي
شرح احسب قيمة pOHلمحلول نترات الأمونيوم بتركيز M 0.5. هل المحلول حامضي أم قاعدي
التعليقات
الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق.
لا تعليقات بعد. كن أوّل من يكتب.